Composés moléculaires :
- Les composés moléculaires sont composés de molécules maintenues ensemble par des forces intermoléculaires, telles que les forces de Van der Waals, les interactions dipôle-dipôle ou la liaison hydrogène.
- Les forces intermoléculaires sont généralement plus faibles que les liaisons ioniques dans les composés ioniques.
- Des forces plus faibles nécessitent moins d’énergie pour être vaincues, ce qui entraîne des points de fusion plus bas pour les composés moléculaires.
Composés ioniques :
- Les composés ioniques sont constitués d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions) maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques appelées liaisons ioniques.
- Les liaisons ioniques sont considérablement plus fortes que les forces intermoléculaires.
- Les fortes forces d'attraction entre les ions de charges opposées dans les composés ioniques nécessitent plus d'énergie pour se briser, ce qui conduit à des points de fusion plus élevés.
En règle générale, les composés moléculaires ont tendance à avoir des points de fusion allant de températures faibles à modérées, tandis que les composés ioniques présentent généralement des points de fusion plus élevés. Voici quelques exemples :
Composés moléculaires :
- Méthane (CH4) :-182,5°C
- Éthanol (CH3CH2OH) :-114,1°C
- Saccharose (C12H22O11) :186°C
Composés ioniques :
- Chlorure de sodium (NaCl) :801°C
- Oxyde de calcium (CaO) :2 613°C
- Oxyde de fer(III) (Fe2O3) :1 566°C
Le concept de comparaison des points de fusion entre composés moléculaires et ioniques s'applique également à d'autres catégories de composés, telles que les solides à réseau covalent et les composés métalliques. Les solides du réseau covalent, tels que le diamant, ont des liaisons covalentes extrêmement fortes et des points de fusion exceptionnellement élevés. Les composés métalliques, caractérisés par des liaisons métalliques, ont généralement des points de fusion intermédiaires par rapport aux composés moléculaires et ioniques.
