Couleur initiale :
Au début du titrage, la solution contient du bichromate de potassium, de couleur orange vif. Cette couleur est due à la présence d'ions dichromates (Cr2O7^2-) dans la solution.
Changement de couleur :
Lorsque vous commencez à ajouter la solution saline (contenant des ions chlorure, Cl-) à la solution de dichromate de potassium, une réaction se produit entre les ions chlorure et les ions dichromate. Cette réaction produit un précipité de chlorure d'argent (AgCl) et des ions chromates (CrO4^2-).
Ag+ (à partir d'une solution saline) + Cr2O7^2- (à partir de dichromate de potassium) -> AgCl (précipité) + 2CrO4^2-
À la suite de cette réaction, la couleur orange des ions dichromates commence à s’estomper et une couleur jaune commence à apparaître. Ce changement de couleur est dû à la formation d'ions chromates (CrO4^2-), qui ont une couleur jaune.
Changement de couleur du point final :
Le titrage se poursuit jusqu'à ce que tous les ions dichromates aient réagi avec les ions chlorure. À ce stade, la solution aura une couleur jaune pure, indiquant le point final du titrage. Ce changement de couleur sert de signal visuel indiquant que la réaction est terminée et vous permet de déterminer avec précision la concentration de la solution saline.
En résumé, le changement de couleur de l'orange au jaune lors du titrage du sel contre le dichromate de potassium est dû à la formation d'un précipité de chlorure d'argent et à la conversion des ions dichromate (orange) en ions chromate (jaune). Ce changement de couleur permet d’indiquer le point final du titrage.
