Une liaison polaire se produit lorsqu'il existe un partage inégal d'électrons entre deux atomes dans une liaison covalente. Cela se produit lorsque les atomes impliqués dans la liaison ont des électronégativités différentes. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui. Lorsque la différence d’électronégativité entre deux atomes est significative, la liaison résultante sera polaire.

Dans une liaison polaire, l’atome le plus électronégatif attire plus fortement les électrons, créant une charge partielle négative sur lui-même et une charge partielle positive sur l’atome le moins électronégatif. Cela entraîne une séparation des charges au sein de la liaison, créant un moment dipolaire. Le moment dipolaire est une mesure de la polarité d'une liaison et est représenté par une flèche pointant de l'extrémité positive vers l'extrémité négative du dipôle.

La polarité d'une liaison affecte la structure et les propriétés moléculaires globales. Les liaisons polaires peuvent conduire à la formation de dipôles permanents, qui influencent les propriétés physiques des molécules, telles que leur point d'ébullition et leur solubilité. Ils peuvent également participer à divers types d’interactions intermoléculaires, telles que les liaisons hydrogène, qui jouent un rôle crucial dans la détermination de la structure et du comportement des molécules.