Les réactions chimiques favorables sont celles qui se traduisent par une diminution de l'énergie libre de Gibbs du système, ce qui est une mesure de la spontanéité de la réaction. Cela signifie que les produits de la réaction sont plus stables que les réactifs et que la réaction se déroulera sans nécessiter d’apport d’énergie externe.

Les facteurs qui contribuent à des réactions chimiques favorables comprennent :

Réactions exothermiques :Les réactions qui dégagent de la chaleur sont généralement plus favorables que les réactions endothermiques qui absorbent de la chaleur. Le dégagement de chaleur indique une diminution de l'énergie du système, rendant les produits plus stables.

Entropie accrue : Les réactions qui conduisent à une augmentation du caractère aléatoire ou du désordre du système sont plus favorables. Cela peut se produire lorsque des gaz sont produits, que des solides se dissolvent dans des liquides ou que des molécules complexes se décomposent en molécules plus simples.

Formation de liens solides : Les réactions qui entraînent la formation de liaisons chimiques plus fortes sont plus favorables que celles qui forment des liaisons plus faibles. Des liaisons fortes entre atomes ou molécules conduisent à des produits plus stables.

Faible énergie d'activation : Les réactions qui nécessitent une énergie d'activation plus faible pour initier la réaction sont plus favorables. L'énergie d'activation est l'énergie minimale requise pour qu'une réaction se produise, et une énergie d'activation plus faible signifie que la réaction peut se dérouler plus facilement.

Dans l’ensemble, les réactions chimiques favorables sont caractérisées par une diminution de l’énergie libre, une exothermicité, une entropie accrue, la formation de liaisons fortes et une faible énergie d’activation. Ces facteurs conduisent collectivement à la réaction vers l’achèvement et la rendent plus susceptible de se produire spontanément.