Il est possible qu'un composé ait à la fois des liaisons ioniques et covalentes. Ce type de liaison est appelé liaison covalente polaire. Dans une liaison covalente polaire, les électrons sont partagés inégalement entre les deux atomes. Cela crée une charge partielle positive sur un atome et une charge partielle négative sur l’autre atome. Le caractère ionique d’une liaison est déterminé par la différence d’électronégativité entre les deux atomes. Plus la différence d’électronégativité est grande, plus la liaison sera ionique.

Voici quelques exemples de composés avec des liaisons covalentes polaires :

* Eau (H2O) :La différence d'électronégativité entre l'hydrogène et l'oxygène est de 1,4, ce qui est significatif. Cela signifie que l’atome d’oxygène dans l’eau a une charge partielle négative, tandis que les atomes d’hydrogène ont une charge partielle positive.

* Chlorure d'hydrogène (HCl) :La différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le chlore est de 0,9, ce qui est également significatif. Cela signifie que l’atome de chlore dans le chlorure d’hydrogène a une charge partielle négative, tandis que l’atome d’hydrogène a une charge partielle positive.

* Chlorure de sodium (NaCl) :La différence d'électronégativité entre le sodium et le chlore est de 2,1, ce qui est très grand. Cela signifie que l’atome de sodium dans le chlorure de sodium a une très forte charge positive, tandis que l’atome de chlore a une très forte charge négative.

Les liaisons covalentes polaires sont très importantes en chimie. Ils sont responsables des propriétés de nombreux composés différents, notamment l’eau, les acides et les bases.