1. Pression :Augmenter la pression sur un liquide augmente son point d'ébullition. En effet, une pression plus élevée neutralise la pression de vapeur du liquide, ce qui rend plus difficile la fuite des molécules et leur transformation en vapeur. A l’inverse, diminuer la pression abaisse le point d’ébullition. C'est pourquoi l'eau bout à une température plus basse à des altitudes plus élevées, où la pression atmosphérique est plus basse.
2. Impuretés :L'ajout d'impuretés non volatiles à un liquide élève son point d'ébullition. La présence de particules de soluté interfère avec la fuite des molécules de solvant, nécessitant une température plus élevée pour vaincre les forces intermoléculaires et atteindre le point d'ébullition. Ce phénomène est connu sous le nom d’élévation du point d’ébullition.
3. Constante d'élévation du point d'ébullition :Le degré d'élévation du point d'ébullition dépend de la nature du soluté et de la concentration de la solution. Chaque solvant a sa constante caractéristique d’élévation du point d’ébullition (Kb), qui représente l’augmentation de la température par concentration molaire du soluté.
$$ΔT_b =K_b × m$$
Où:
- $$ΔT_b$$ =élévation du point d'ébullition en Kelvin
- $$K_b$$ =Constante d'élévation du point d'ébullition du solvant en Kelvin par concentration molale
- $$m$$ =Concentration molaire de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)
4. Structure chimique :La structure chimique du liquide influence également son point d'ébullition. Les liquides dotés de forces intermoléculaires plus fortes, telles que les liaisons hydrogène, ont tendance à avoir des points d’ébullition plus élevés. Par exemple, l’eau (H2O) a un point d’ébullition plus élevé que l’éthanol (C2H5OH) en raison de la présence d’une forte liaison hydrogène dans les molécules d’eau.
5. Dépression du point d'ébullition :L'ajout d'impuretés volatiles, telles que d'autres liquides, peut abaisser le point d'ébullition d'un liquide. Ce phénomène est connu sous le nom de dépression du point d’ébullition. Dans ce cas, le composé volatil ajouté exerce sa pression de vapeur, rivalisant avec la pression de vapeur du liquide d'origine et facilitant son évaporation.
En comprenant et en manipulant ces facteurs, il est possible de contrôler et d'ajuster le point d'ébullition des liquides pour diverses applications pratiques, telles que la distillation, l'élévation du point d'ébullition dans les solutions antigel et l'abaissement du point d'ébullition dans les mélanges azéotropiques.
