$$CO_2 + H_2O ⇌ H_2CO_3$$
La valeur pKa est le logarithme négatif de la constante de dissociation acide, qui est une mesure de la tendance d'un acide à donner un proton. Dans le cas de l’acide carbonique, la constante de dissociation acide est :
$$K_a =\frac{[H ^+][HCO_3 ^-]}{[H_2CO_3]}$$
La valeur pKa peut être utilisée pour calculer le pH d'une solution d'acide carbonique. Le pH est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution et est défini comme le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène. Le pH d'une solution peut être calculé à l'aide de l'équation suivante :
$$pH =- \log[H^+]$$
Le pH d'une solution d'acide carbonique peut être calculé en utilisant la valeur pKa et la concentration d'acide carbonique. Par exemple, une solution d'acide carbonique d'une concentration de 0,01 M a un pH de 5,35.
