Selon le concept de Bronsted-Lowry, une substance amphotère peut à la fois donner et accepter un proton (H+). En d’autres termes, il peut agir à la fois comme acide et comme base.

Ammoniac (NH3) peut agir comme une base de Bronsted en acceptant un proton d'un acide. Par exemple, lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl), il forme du chlorure d'ammonium (NH4Cl) et de l'eau (H2O) :

NH3 + HCl → NH4+ + Cl- + H2O

Dans cette réaction, l’ammoniac accepte un proton du HCl et devient un ion ammonium (NH4+), qui est l’acide conjugué de l’ammoniac.

L'ammoniac peut également agir comme un acide de Bronsted en cédant un proton à une base . Par exemple, lorsque l'ammoniac réagit avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), il forme de l'amidure de sodium (NaNH2) et de l'eau (H2O) :

NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O

Dans cette réaction, l’ammoniac cède un proton à NaOH et devient l’ion amide (NH2-), qui est la base conjuguée de l’ammoniac.

Par conséquent, l’ammoniac est amphotère selon le concept de Bronsted-Lowry car il peut à la fois donner et accepter un proton.