Ions solvatés se forme lorsqu’un composé ionique se dissout dans un solvant polaire. Les molécules de solvant entourent et solvatent les ions, les empêchant de se recombiner. La force de solvatation dépend de la polarité du solvant et de la charge des ions.

Le processus de solvatation peut être compris en termes des étapes suivantes :

1. Le composé ionique se dissocie en ses ions constitutifs.

2. Les molécules de solvant entourent les ions et forment une enveloppe d’hydratation autour d’eux.

3. La coque d'hydratation stabilise les ions et les empêche de se recombiner.

La force de solvatation dépend des facteurs suivants :

* La polarité du solvant. Les solvants polaires, comme l’eau, ont une constante diélectrique élevée, ce qui signifie qu’ils peuvent facilement séparer les charges. Cela en fait de bons solvants pour les composés ioniques.

* La charge des ions. Plus les ions sont chargés, plus la solvatation est forte. En effet, plus les ions sont chargés, plus ils sont polaires.

* La taille des ions. Plus les ions sont petits, plus la solvatation est forte. En effet, plus les ions sont petits, plus ils peuvent facilement être entourés de molécules de solvant.

Les ions solvatés jouent un rôle important dans de nombreuses réactions chimiques. Ce sont les réactifs de nombreuses réactions aqueuses et ils peuvent également être utilisés pour catalyser des réactions.