Le changement de couleur est généralement provoqué par la présence d'un indicateur , qui est un composé chimique qui subit un changement notable de couleur en fonction du pH de la solution. Le changement de couleur de l'indicateur dépend de sa structure chimique et de la manière dont il interagit avec les ions hydrogène (H+) présents dans la solution.
Lorsque l'acide et la base sont mélangés pendant le titrage, le pH de la solution change. Au fur et à mesure que l’acide est ajouté, le pH diminue en raison d’une augmentation des ions H+. Lorsque le pH atteint le pH final spécifique de l'indicateur , l'indicateur subit un changement de couleur, signalant la fin du titrage.
La sélection de l’indicateur approprié est cruciale pour déterminer avec précision le point final. Différents indicateurs ont des plages de pH et des changements de couleur différents. L'indicateur doit avoir un pH final proche du point d'équivalence de la réaction acido-basique pour obtenir les résultats les plus précis.
Par exemple, dans un titrage acide-base typique utilisant la phénolphtaléine comme indicateur, la couleur initiale de la solution est incolore. Au fur et à mesure que la base est ajoutée, le pH augmente et la solution devient progressivement rose. Lorsque le pH atteint le point final, qui se situe autour de 8,3, la solution subit un changement de couleur rapide et spectaculaire, passant de l'incolore au rose. Cela indique que le titrage est terminé et que les moles d'acide ajoutées sont équivalentes aux moles de base présentes dans la solution.
Le changement de couleur lors du titrage acido-basique fournit un signal visuel indiquant que le point final a été atteint, permettant ainsi de déterminer avec précision la concentration de l'acide ou de la base inconnue dans la solution titrée.
