Une réaction chimique est équilibrée lorsque le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation. Cela peut être déterminé en inspectant les coefficients devant chaque molécule ou composé de l’équation. Par exemple, considérons l’équation chimique équilibrée suivante :

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

Dans cette équation, il y a un atome de carbone des deux côtés de l’équation, quatre atomes d’hydrogène des deux côtés et deux atomes d’oxygène des deux côtés. L’équation est donc équilibrée.

Si une équation n’est pas équilibrée, elle peut être équilibrée en ajustant les coefficients devant les molécules ou les composés. Par exemple, considérons l’équation chimique déséquilibrée suivante :

$$CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O$$

Dans cette équation, il y a un atome de carbone des deux côtés de l’équation, quatre atomes d’hydrogène des deux côtés, mais seulement deux atomes d’oxygène du côté produit. Pour équilibrer l’équation, il faut ajouter un coefficient de 2 devant la molécule O2 :

$$CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O$$

L’équation est désormais équilibrée, avec un atome de carbone, quatre atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène des deux côtés.

Équilibrer des équations chimiques peut être une tâche difficile, mais il est essentiel de garantir le respect de la loi de conservation de la masse.