Après 240 secondes, le mélange a cessé de virer au bleu les gouttes de solution d'iode car toute la vitamine C du mélange avait été épuisée. La vitamine C est un antioxydant qui réagit avec l'iode pour former un composé incolore. Ainsi, lorsque toute la vitamine C a disparu, la solution d'iode ne change plus de couleur.

La réaction entre la vitamine C et l'iode est une réaction redox, dans laquelle une substance est oxydée (perd des électrons) et l'autre est réduite (gagne des électrons). Dans ce cas, la vitamine C est oxydée en acide déhydroascorbique et l’iode est réduit en ions iodure.

La vitesse d'une réaction redox dépend de la concentration des réactifs, de la température et de la présence d'un catalyseur. Dans cette expérience, la concentration de vitamine C et d'iode était constante et la température était la température ambiante, donc le seul facteur qui aurait pu affecter la vitesse de la réaction était la présence d'un catalyseur.

Dans cette expérience, aucun catalyseur n’était présent, la réaction s’est donc déroulée à un rythme relativement lent. Cependant, après 240 secondes, toute la vitamine C du mélange avait été épuisée et la réaction s'est arrêtée.