$$H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O_{(aq)} + 2NaOH_{(aq)} \rightarrow Na_2C_2O_4_{(aq)} + 4H_2O_{(l)}$$

Taupes de NaOH utilisées :

$$Moles \ de \ NaOH =Concentration \times Volume$$

$$Moles \ de \ NaOH =2,02 \ M \times 39,40 \ mL =79,668\times10^{-3} \ mol$$

Taupes d'acide oxalique hydratées :

$$Moles \ de \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{Masse}{Molar \ Mass}$$

$$Moles \ de \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O =\frac{5,012 \ g}{126,07 \ g/mol} =39,755\times10^{-3} \ mol$$

Ratio de taupes :

À partir de l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir que 1 mole d’acide oxalique hydraté réagit avec 2 moles de NaOH. Le rapport des taupes est donc de 1:2.

$$\frac{Moles \ de \ H_2C_2O_4 \cdot 2H_2O}{Moles \ de \ NaOH} =\frac{39,755\times10^{-3} \ mol}{79,668\times10^{-3} \ mol} =0,5 $$

Puisque le rapport n’est pas de 1:2, cela indique que la totalité de l’acide oxalique hydraté n’a pas réagi. D'autres facteurs peuvent affecter le titrage, tels que la présence d'impuretés ou une réaction incomplète.