Réactifs :

* Oxyde de plomb (IV) (PbO2)

* Acide sulfurique (H2SO4)

Produits :

* Sulfate de plomb (II) (PbSO4)

* Eau (H2O)

* Oxygène gazeux (O2)

Réaction électrochimique :

La réaction électrochimique globale de ce processus est la suivante :

PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2H2O(l) + O2(g)

Dans cette réaction, l'oxyde de plomb (IV) est réduit en sulfate de plomb (II), tandis que l'acide sulfurique est oxydé en eau et en oxygène gazeux. La réduction de l’oxyde de plomb (IV) se produit à la cathode, tandis que l’oxydation de l’acide sulfurique se produit à l’anode.

Réactions des électrodes :

* Cathode (Réduction) :PbO2(s) + 4H+ (aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

* Anode (oxydation) :2H2SO4(aq) → O2(g) + 2H2O(l) + 2SO42-(aq)

Courant électrique :

Le flux d'électrons de l'anode à la cathode à travers le circuit externe génère un courant électrique. Ce courant peut être utilisé pour alimenter divers appareils électriques.

Applications :

Cette réaction électrochimique est utilisée dans les batteries au plomb, couramment utilisées dans les automobiles et autres véhicules. Dans ces batteries, l'oxyde de plomb (IV) est utilisé comme électrode positive (cathode), tandis que l'acide sulfurique est utilisé comme électrolyte. La réaction entre ces composants produit un courant électrique et génère de l’eau et de l’oxygène gazeux comme sous-produits.