1. Réactifs :Les réactifs sont les matières premières ou les substances qui subissent des modifications chimiques au cours d'une réaction. Ils sont écrits sur le côté gauche de l’équation, séparés par des signes plus (+).
2. Produits :Les produits sont les substances formées à la suite d'une réaction chimique. Ils sont écrits du côté droit de l’équation, également séparés par des signes plus (+).
3. Coefficients :Les coefficients sont des valeurs numériques placées devant les formules chimiques pour indiquer les quantités relatives de réactifs et de produits impliqués dans la réaction. Les coefficients équilibrent l'équation, garantissant que le nombre d'atomes de chaque élément est conservé des deux côtés.
4. Flèche de réaction :La flèche de réaction (→) sépare les réactifs des produits et indique la direction du changement chimique. Cela signifie la transformation des réactifs en produits.
5. Symboles d'état :Des indices ou des symboles peuvent être utilisés pour indiquer les états physiques des réactifs et des produits. Les symboles d'état courants incluent (s) pour solide, (l) pour liquide, (g) pour gaz et (aq) pour aqueux (dissous dans l'eau).
6. Changements de chaleur ou d'énergie :Dans certaines équations chimiques, les changements de chaleur ou d'énergie peuvent être indiqués au-dessus ou en dessous de la flèche de réaction. Par exemple, le symbole ΔH représente le changement d'enthalpie de la réaction, indiquant si elle est exothermique (libère de la chaleur) ou endothermique (absorbe la chaleur).
7. Conditions de réaction :Des conditions de réaction spéciales, telles que la température, la pression ou la présence d'un catalyseur, peuvent être incluses au-dessus ou en dessous de la flèche de réaction si nécessaire.
En analysant et en interprétant une équation chimique, on peut comprendre la stœchiométrie (relations quantitatives) de la réaction, identifier les réactifs et les produits et mieux comprendre les changements chimiques qui se produisent au cours de la réaction.
