Pendant l'électrolyse, un courant électrique continu traverse la solution de saumure, provoquant la migration des ions sodium chargés positivement (Na+) vers la cathode (électrode négative) et des ions chlorure chargés négativement (Cl-) vers l'anode (électrode positive). ).
À la cathode, les ions sodium gagnent des électrons et deviennent des atomes de sodium neutres, qui réagissent ensuite avec les molécules d'eau pour former de l'hydrogène gazeux (H2) et de l'hydroxyde de sodium (NaOH).
À l’anode, les ions chlorure perdent des électrons et se transforment en chlore gazeux (Cl2). Le chlore gazeux bouillonne et peut être collecté.
La réaction globale pour l’électrolyse de la saumure est la suivante :
NaCl(aq) + H2O(l) → Cl2(g) + H2(g) + NaOH(aq)
