1) Stabilité . Les atomes sont plus stables lorsqu’ils sont liés à d’autres atomes. En effet, lorsque les atomes sont liés, ils partagent des électrons, ce qui crée une configuration électronique plus stable. Par exemple, un atome d’hydrogène possède un électron, ce qui le rend très réactif. Cependant, lorsque les atomes d’hydrogène se lient pour former de l’hydrogène gazeux (H2), chaque atome partage son électron avec l’autre atome, créant ainsi une molécule plus stable.
2) Énergie . Lorsque les atomes se lient, ils libèrent de l'énergie. Cette énergie peut être utilisée pour effectuer des travaux, comme déplacer des objets ou produire de l’électricité. Par exemple, lorsque les atomes d’hydrogène et d’oxygène se lient pour former de l’eau, ils libèrent de l’énergie sous forme de chaleur et de lumière. Cette énergie peut être utilisée pour alimenter des véhicules, produire de l’électricité et chauffer des maisons.
3) Réactivité . Les atomes plus réactifs sont plus susceptibles de se lier à d’autres atomes. En effet, les atomes réactifs ont plus d’énergie à consacrer à la liaison chimique. Par exemple, le sodium est un métal très réactif qui se lie facilement à d’autres éléments, comme le chlore, pour former des composés comme le chlorure de sodium (NaCl).
4) Configuration électronique . La configuration électronique d’un atome détermine le nombre d’électrons qu’il peut partager avec d’autres atomes. Par exemple, les atomes dotés d’une couche électronique externe complète sont très stables et n’ont pas tendance à se lier avec d’autres atomes. Cependant, les atomes dont la couche électronique externe est incomplète sont plus susceptibles de se lier à d’autres atomes afin de compléter leur couche électronique.
5) Taille . La taille d’un atome peut également affecter sa tendance à se lier à d’autres atomes. Les atomes plus petits ont une densité électronique plus élevée que les atomes plus gros, ce qui les rend plus susceptibles de se lier à d’autres atomes. Par exemple, le carbone est un petit atome qui se lie facilement à d’autres atomes, comme l’hydrogène, l’oxygène et l’azote, pour former une grande variété de composés.
