Le bicarbonate de sodium est un sel composé d'ions sodium (Na+) et d'ions bicarbonate (HCO3-). Dans l'eau, le bicarbonate de sodium subit une hydrolyse, au cours de laquelle les ions bicarbonate réagissent avec l'eau pour former de l'acide carbonique (H2CO3) et des ions hydroxyde (OH-). L'acide carbonique se dissocie ensuite pour former des ions hydrogène (H+) et des ions bicarbonate. Les ions hydroxyde augmentent le pH de la solution, tandis que les ions hydrogène le diminuent. L'effet global du bicarbonate de sodium sur le pH d'une solution dépend de la concentration du sel et de la température de la solution. En général, les solutions de bicarbonate de sodium ont un pH compris entre 8,0 et 10,0.