Pour déterminer le nombre d'ions ou d'atomes de calcium et de chlorure dans 1,5 mole de CaCl2, nous devons considérer la formule chimique et le nombre d'Avogadro.

1. Ions calcium (Ca) :

- Chaque unité de formule de CaCl2 contient un ion calcium (Ca).

- Dans 1,5 mole de CaCl2, il y a 1,5 mole d'ions Ca.

- Le nombre d'Avogadro nous indique qu'1 mole de n'importe quelle substance contient 6,022 × 10^23 particules (atomes, ions ou molécules).

- Par conséquent, 1,5 moles de CaCl2 contiennent 1,5 moles × 6,022 × 10^23 particules/mole =9,033 × 10^23 ions Ca.

2. Ions chlorure (Cl) :

- Chaque unité de formule de CaCl2 contient deux ions chlorure (Cl).

- Dans 1,5 mole de CaCl2, il y a 1,5 mole d'ions Cl (puisque chaque molécule de CaCl2 apporte deux ions Cl).

- Par conséquent, 1,5 moles de CaCl2 contiennent 1,5 moles × 6,022 × 10^23 particules/mole =9,033 × 10^23 ions Cl.

Ainsi, dans 1,5 moles de CaCl2, il y a 9,033 × 10^23 ions calcium (Ca^2+) et 9,033 × 10^23 ions chlorure (Cl^-).