Le point de fusion d’un solide dépend de la force des forces intermoléculaires qui maintiennent les particules en place. Dans les solides moléculaires, les forces intermoléculaires sont généralement plus faibles que les forces ioniques dans les solides ioniques. En effet, les solides moléculaires sont maintenus ensemble par les forces de Van der Waals, les forces dipolaires-dipôles ou les liaisons hydrogène, tandis que les solides ioniques sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques entre les ions chargés positivement et négativement.

La force des forces intermoléculaires dans les solides moléculaires dépend également de la taille et de la forme des molécules. Les molécules plus petites aux formes plus simples ont tendance à avoir des forces intermoléculaires plus faibles que les molécules plus grosses aux formes plus complexes. En effet, les molécules plus grosses aux formes plus complexes ont une plus grande surface de contact entre les molécules, ce qui permet davantage d’interactions intermoléculaires.

En raison des forces intermoléculaires plus faibles, les solides moléculaires ont généralement des points de fusion plus bas que les solides ioniques. Le point de fusion d'un solide moléculaire est généralement inférieur à 100°C, tandis que le point de fusion d'un solide ionique est généralement supérieur à 100°C.

Voici quelques exemples de solides moléculaires à bas points de fusion :

* Iode (I2) :Point de fusion =113,7°C

* Naphtalène (C10H8) :Point de fusion =80,2°C

* Benzène (C6H6) :Point de fusion =5,5°C

Voici quelques exemples de solides ioniques à points de fusion élevés :

*Chlorure de sodium (NaCl) :Point de fusion =801°C

*Chlorure de potassium (KCl) :Point de fusion =770°C

* Fluorure de calcium (CaF2) :Point de fusion =1402°C