Lors d'une transition de phase, l'énergie est absorbée ou libérée par la substance pour changer d'état, mais sa température reste constante. Par exemple, lorsque la glace fond, elle absorbe l’énergie de l’environnement mais sa température reste à 0°C jusqu’à ce que toute la glace ait fondu. De même, lorsque l’eau bout, elle absorbe de l’énergie et sa température reste à 100°C jusqu’à ce que toute l’eau se soit vaporisée.
L’énergie nécessaire à une transition de phase est appelée chaleur latente. La chaleur latente est la quantité d'énergie nécessaire pour changer l'état d'une substance sans changer sa température. La chaleur latente de fusion est l'énergie nécessaire pour faire fondre un solide, tandis que la chaleur latente de vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser un liquide.
Les transitions de phase sont importantes dans de nombreux processus naturels, tels que la fonte des glaces, l’ébullition de l’eau et la condensation des nuages. Ils sont également utilisés dans des processus industriels tels que le raffinage des métaux et la production de plastiques.
