La masse molaire du monoxyde de carbone (CO) est de 28,01 g/mol. Cela signifie qu'une mole de monoxyde de carbone pèse 28,01 grammes.
Le nombre d'Avogadro est 6,022 x 10 ^ 23. Cela signifie qu'une mole de n'importe quelle substance contient 6,022 x 10^23 atomes (ou molécules).
Ainsi, pour calculer le nombre d’atomes dans 63,5 g de monoxyde de carbone, on peut utiliser la formule suivante :
Nombre d'atomes =(Masse en grammes) / (Masse molaire en g/mol) * Nombre d'Avogadro
En substituant les valeurs données dans la formule, nous obtenons :
Nombre d'atomes =(63,5 g) / (28,01 g/mol) * (6,022 x 10^23 atomes/mol)
Nombre d'atomes =1,43 x 10^24 atomes
Il y a donc 1,43 x 10^24 atomes dans 63,5 g de monoxyde de carbone.
