Il n’est pas vrai que les acides et les bases forment toujours de l’eau lorsqu’ils sont combinés. Les produits d’une réaction acide-base dépendent de l’acide et de la base spécifiques impliqués. Dans certains cas, de l’eau peut se former comme sous-produit, mais dans d’autres cas, différents produits peuvent se former.

Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique (HCl) et l’hydroxyde de sodium (NaOH) sont combinés, l’eau se forme sous la forme d’un produit :

$$HCl + NaOH \rightarrow H_2O + NaCl$$

Dans ce cas, l'ion hydrogène (H+) de l'acide se combine avec l'ion hydroxyde (OH-) de la base pour former de l'eau, tandis que l'ion sodium (Na+) et l'ion chlorure (Cl-) se combinent pour former du chlorure de sodium (NaCl). ).

Cependant, lorsque l’ammoniac (NH3) et le chlorure d’hydrogène (HCl) sont combinés, l’eau ne se forme pas sous forme de produit. Au lieu de cela, du chlorure d'ammonium (NH4Cl) se forme :

$$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$$

Dans ce cas, l’ion hydrogène (H+) de l’acide se combine avec la paire d’électrons libres sur l’atome d’azote de l’ammoniac pour former l’ion ammonium (NH4+), tandis que l’ion chlorure (Cl-) se combine avec l’ion ammonium pour former l’ion ammonium. chlorure.

Par conséquent, les produits d’une réaction acide-base dépendent de l’acide et de la base spécifiques impliqués, et l’eau ne se forme pas toujours sous forme de produit.