Dans un alcyne, il existe une triple liaison carbone-carbone (C≡C). Les atomes de carbone impliqués dans une triple liaison adoptent l'hybridation sp, ce qui signifie que chacun des atomes de carbone participants contribue à une orbitale s et à une orbitale p pour former une orbitale sp hybride. Les deux orbitales sp sur chaque atome de carbone se chevauchent bout à bout pour créer la liaison σ (sigma) entre elles. Les orbitales p non hybridées restantes (deux sur chaque atome de carbone) se chevauchent latéralement pour former deux liaisons π (pi), résultant en une triple liaison.

Par conséquent, l’hybridation des carbones alcynes impliqués dans la triple liaison est sp avec une géométrie moléculaire linéaire autour de chaque carbone alcyne.