Pour déterminer l’hybridation d’un atome de carbone, nous devons compter le nombre d’atomes qui y sont liés et le nombre de paires libres qu’il possède. Dans C2H2, chaque atome de carbone est lié à deux autres atomes (un carbone et un hydrogène) et n’a pas de paires libres. Cela donne à chaque atome de carbone un total de deux paires d’électrons à hybrider.

Lorsqu’un atome de carbone a deux paires d’électrons à hybrider, il subit une hybridation sp. Dans l'hybridation sp, une orbitale s et une orbitale p se combinent pour former deux orbitales hybrides sp équivalentes. Ces orbitales hybrides sp ont une forme linéaire et sont orientées à un angle de 180 degrés les unes par rapport aux autres.

Par conséquent, l’hybridation C de C2H2 est sp.