L'acide hydroxonium est présent dans toutes les solutions aqueuses, même dans l'eau pure. Dans l'eau pure, la concentration d'ions hydronium est très faible, environ 1×10^-7 moles par litre (mol/L) à 25 °C. Cela signifie que pour 10 000 000 de molécules d’eau, il n’y a qu’un seul ion hydronium.
Lorsqu'un acide est dissous dans l'eau, il donne des protons aux molécules d'eau, augmentant ainsi la concentration d'ions hydronium. Plus la concentration en ions hydronium est élevée, plus le pH de la solution est bas. Le pH d'une solution est une mesure de l'acidité ou de la basicité de la solution et est déterminé par la concentration en ions hydronium.
Les ions hydroxonium sont responsables des propriétés acides des acides. Lorsqu'un acide se dissout dans l'eau, les ions hydronium réagissent avec d'autres molécules de la solution, donnant des protons et les rendant acides. Les acides peuvent donner un ou plusieurs protons, selon leur force.
Les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide sulfurique (H2SO4), se dissocient complètement dans l'eau, libérant tous leurs protons et produisant une forte concentration d'ions hydronium.
Les acides faibles, tels que l'acide acétique (CH3COOH) et l'acide carbonique (H2CO3), ne se dissocient que partiellement dans l'eau, ne libérant qu'une petite fraction de leurs protons et produisant une concentration plus faible d'ions hydronium.
L'acide hydroxonium est important dans de nombreux processus chimiques et biologiques. Il est impliqué dans les réactions acido-basiques, qui sont fondamentales dans de nombreux processus chimiques et réactions physiologiques chez les organismes vivants.
