Étapes pour former des liaisons ioniques :
1. Transfert d'électrons :Un ou plusieurs électrons sont transférés d'un atome à l'autre. Cette étape crée deux ions de charges opposées.
2. Formation du réseau :Les ions chargés positivement et les ions chargés négativement s'organisent dans une structure de réseau régulière dans un arrangement stable.
3. Attraction électrostatique :Les ions positifs et négatifs s’attirent en raison de leurs charges opposées. Cette attraction se traduit par la formation d’une liaison ionique entre eux.
Par exemple:
- Dans le chlorure de sodium (NaCl), l'atome de sodium perd un électron au profit de l'atome de chlore, formant un ion sodium chargé positivement (Na+) et un ion chlorure chargé négativement (Cl-). Ces ions sont maintenus ensemble par l’attraction électrostatique entre leurs charges opposées.
Les liaisons ioniques sont fortes en raison des fortes forces électrostatiques entre les ions de charges opposées. Ils se produisent généralement entre un atome métallique, qui perd facilement des électrons pour se charger positivement, et un atome non métallique qui les accepte facilement pour se charger négativement.
