La principale différence entre une liaison ionique et une liaison covalente réside dans la manière dont les atomes sont maintenus ensemble. Dans une liaison ionique, un ou plusieurs électrons sont transférés d’un atome à un autre, créant un ion positif et un ion négatif. Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres par les charges opposées, formant ainsi une liaison solide. Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons, formant entre eux une liaison forte et stable.

Liaison ionique :

- Implique le transfert d'électrons d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions de charges opposées.

- L'attraction électrostatique entre les ions positifs et négatifs maintient le composé ensemble.

- Généralement formé entre un métal et un non-métal.

- Entraîne la formation d’un solide cristallin dur et cassant.

- Présente des points de fusion et d’ébullition élevés.

- Les composés sont solubles dans les solvants polaires comme l'eau.

Liaison covalente :

- Implique le partage d'électrons entre deux ou plusieurs atomes.

- Les électrons partagés forment un « nuage » de densité électronique qui entoure les atomes liés.

- Généralement formé entre des non-métaux ou entre un non-métal et un atome d'hydrogène.

- Entraîne la formation de molécules, qui peuvent être des gaz, des liquides ou des solides selon la force des liaisons et la structure moléculaire.

- Présente des points de fusion et d'ébullition inférieurs à ceux des composés ioniques.

- Les composés sont généralement solubles dans les solvants non polaires comme les solvants organiques.