Pour calculer les équivalents par litre d'une solution de carbonate de sodium d'une molarité de 0,0100 M, il faut considérer l'ionisation du carbonate de sodium dans l'eau.

Le carbonate de sodium se dissocie en deux ions sodium (Na+) et un ion carbonate (CO32-). Ainsi, pour chaque mole de carbonate de sodium dissoute, deux moles d’ions sodium et une mole d’ions carbonate sont produites.

Par conséquent, le nombre d’équivalents par litre peut être calculé comme suit :

Equivalents par litre =(Molarité de Na2CO3) × (Nombre d'ions produits par mole de Na2CO3)

Equivalents par litre =(0,0100 M) × (3 ions/mole de Na2CO3)

Equivalents par litre =0,0300 eq/L

Ainsi, une solution de carbonate de sodium d'une molarité de 0,0100 M contient 0,0300 équivalents d'ions par litre.