2. L'énergie est soit absorbée, soit libérée : Les changements chimiques impliquent souvent l’absorption ou la libération d’énergie. Cela peut se manifester sous forme de chaleur, de lumière ou d’électricité. Par exemple, lorsque le bois brûle, il libère de la chaleur et de l’énergie lumineuse.
3. Modifications irréversibles : Les modifications chimiques sont généralement irréversibles. Cela signifie que les substances originales ne peuvent pas être reformées à partir des produits de la réaction. Par exemple, une fois le sucre brûlé, il ne peut plus être transformé en sucre.
4. Formation de gaz : Les changements chimiques peuvent entraîner la production de gaz. Ceci peut être observé par la formation de bulles ou par un changement de volume. Par exemple, lorsque le bicarbonate de soude réagit avec le vinaigre, du dioxyde de carbone est produit, provoquant la formation de bulles.
5. Modification de la composition chimique : Les changements chimiques impliquent toujours un changement dans la composition chimique des réactifs. Cela signifie que les éléments présents dans les substances originales sont réorganisés pour former de nouveaux composés. Par exemple, lorsque les molécules d’eau sont décomposées par électrolyse, les éléments hydrogène et oxygène sont produits.
6. Modification du pH : Les changements chimiques peuvent entraîner une modification du pH d'une solution. Ceci peut être observé à l’aide d’un pH-mètre ou d’un indicateur. Par exemple, lorsqu’un acide est ajouté à une base, le pH de la solution diminue.
7. Précipitation : Les modifications chimiques peuvent entraîner la formation d'un précipité. Il s'agit d'un solide qui se forme lorsque deux solutions sont mélangées et que les substances dissoutes réagissent pour former un composé insoluble. Par exemple, lorsque du nitrate d’argent est ajouté à une solution de chlorure de sodium, un précipité blanc de chlorure d’argent se forme.
