HCl (acide chlorhydrique) est un acide fort, ce qui signifie qu'il se dissocie complètement dans l'eau pour former H+ (ions hydrogène) et Cl- (ions chlorure).
KOH (hydroxyde de potassium) est une base forte, ce qui signifie qu'il se dissocie complètement dans l'eau pour former K+ (ions potassium) et OH- (ions hydroxyde).
Lorsque HCl et KOH sont mélangés, les ions H+ de HCl réagissent avec les ions OH- de KOH pour former des molécules d’eau (H2O). Ce processus est essentiellement un transfert de protons de l’acide vers la base.
L’équation ionique nette de la réaction est :
H+ (de HCl) + OH- (de KOH) → H2O
De plus, les ions potassium (K+) de KOH et les ions chlorure (Cl-) de HCl restent dans la solution en tant qu’ions spectateurs. Ils ne participent pas directement à la réaction de neutralisation.
La réaction globale peut être résumée comme suit :
HCl (aq) + KOH (aq) → H2O (l) + KCl (aq)
Les produits de la réaction sont l’eau (H2O) et le chlorure de potassium (KCl), qui est un sel dissous dans l’eau.
