L'acide oxalique est un acide diprotique , ce qui signifie qu'il peut donner deux protons (ions H+). La basicité d’un acide est déterminée par le nombre de protons qu’il peut céder.

Le premier proton de l’acide oxalique se dissocie facilement et le deuxième proton se dissocie moins facilement. La constante d'équilibre pour la première dissociation est beaucoup plus grande que la constante d'équilibre pour la deuxième dissociation.

* H2C2O4 ⇌ HC2O4- + H+ (Ka =5,9 × 10−2)

La deuxième dissociation est :

* HC2O4- ⇌ C2O4^2- + H+ (Ka =6,4 × 10−5)

La basicité de l'acide oxalique est de 2 .