ln(P2/P1) =ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2)
où:
P1 =1 guichet automatique
P2 =2,5 guichets automatiques
ΔHvap =40,7 kJ/mol (chaleur latente de vaporisation de l'eau)
R =8,314 J/mol*K (constante du gaz)
T1 =373 K (point d'ébullition de l'eau à 1 atm)
T2 =? (point d'ébullition de l'eau à 2,5 atm)
En réorganisant l'équation, on obtient :
T2 =T1 / (1 + ΔHvap/R * (ln(P2/P1)/T1))
En substituant les valeurs, on obtient :
T2 =373 K / (1 + 40,7 kJ/mol / (8,314 J/mol*K) * (ln(2,5/1)/373 K))
T2 ≈ 384,1K
Par conséquent, le point d’ébullition de l’eau à 2,5 atm est d’environ 384,1 K ou 111 C.
