$$\% \text{ caractère ionique} =\frac{\mu_{obs}}{\mu_{calc}} \times 100$$

où \(\mu_{obs}\) est le moment dipolaire observé et \(\mu_{calc}\) est le moment dipolaire calculé pour une liaison purement covalente.

Le moment dipolaire calculé pour une liaison purement covalente peut être calculé à l'aide de l'équation suivante :

$$\mu_{calc} =q \times d$$

où \(q\) est la charge de chaque atome et \(d\) est la distance de liaison.

Dans ce cas, nous avons une distance de liaison de 161 pm et un moment dipolaire de 0,380 D. La charge de chaque atome est de +1 pour l'hydrogène et de -1 pour le fluor.

En substituant ces valeurs dans les équations, nous obtenons :

$$\mu_{calc} =(1,602 \times 10^{-19} \text{ C}) \times (161 \times 10^{-12} \text{ m}) =2,58 \times 10^{- 29} \text{ C m}$$

$$\% \text{ caractère ionique} =\frac{0,380 \text{ D}}{2,58 \times 10^{-29} \text{ C m}} \times 100 =14,7\%$$

Par conséquent, le pourcentage de caractère ionique de la liaison est de 14,7 %.