Cette théorie est basée sur le concept de paires d'électrons et de liaisons chimiques, plutôt que sur le concept traditionnel d'ions hydrogène (H+) et d'ions hydroxyde (OH-) tel que défini par la théorie d'Arrhenius.
Dans la théorie de Lewis, une réaction acide-base est considérée comme le transfert d’une paire d’électrons de la base vers l’acide. L’acide, déficient en électrons, accepte la paire d’électrons de la base, qui est riche en électrons. Cela entraîne la formation d’une liaison covalente entre l’acide et la base.
Voici quelques exemples d'acides et de bases selon la théorie de Lewis :
- Acides :BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3
- Bases :NH3, H2O, OH-, CH3COO-, pyridine
La théorie de Lewis est particulièrement utile pour comprendre le comportement des acides et des bases dans des solvants non aqueux, où la théorie traditionnelle d'Arrhenius peut ne pas être applicable. Elle fournit également un cadre plus général pour comprendre les réactions acido-basiques, car elle englobe un éventail de réactions plus large que la théorie d'Arrhenius.
Malgré l'utilité de la théorie de Lewis, la théorie d'Arrhenius est encore largement utilisée, notamment dans les cours d'introduction à la chimie, en raison de sa simplicité et de son orientation vers le comportement des acides et des bases dans des solutions aqueuses.
