Ne se dissocie que légèrement dans l’eau et seule une petite fraction des molécules d’acide produit des ions hydrogène.
Un acide faible a un faible pouvoir donneur.
Ex :acide acétique (CH3COOH)
Acide fort : Se dissocie complètement dans l'eau pour former des ions hydrogène et une base conjuguée.
Produit une concentration très élevée d’ions hydrogène.
Un acide fort a un pouvoir donneur élevé.
Ex :acide chlorhydrique (Hcl), acide nitrique (HNO3)
La différence :
- Degré de dissociation :Les acides faibles ne se dissocient que partiellement, tandis que les acides forts se dissocient complètement.
- Équilibre :les acides faibles atteignent un état d'équilibre dans lequel les molécules dissociées et non dissociées coexistent, tandis que les acides forts se dissocient complètement et ne conservent aucune molécule non dissociée.
- Concentration en ions hydrogène :les acides faibles produisent une concentration d’ions hydrogène inférieure à celle des acides forts à même concentration.
- Valeur pH :Les solutions d'acides faibles ont une valeur pH plus élevée que les solutions d'acides forts à la même concentration.
- Corrosivité :Les acides forts sont généralement plus corrosifs que les acides faibles en raison de leur concentration élevée en ions hydrogène.
- Réactivité :Les acides forts sont plus réactifs et participent plus facilement aux réactions chimiques en raison de leur concentration plus élevée en ions hydrogène.
