La réaction du chloroforme avec le méthanol pour produire du méthylchloroforme et du chlorure d’hydrogène gazeux est un exemple classique de réaction de substitution nucléophile. Dans cette réaction, la molécule de méthanol agit comme nucléophile, attaquant la molécule de chloroforme et déplaçant l’ion chlorure. La réaction peut être représentée comme suit :

CHCl3 + CH3OH → CH3Cl + HCl

La réaction est généralement effectuée en présence d'un catalyseur acide de Lewis, tel que le chlorure d'aluminium ou le chlorure de fer (III). Le catalyseur aide à polariser la molécule de chloroforme, la rendant plus sensible aux attaques nucléophiles.

La réaction est généralement effectuée au reflux, ce qui signifie que le mélange est chauffé jusqu'à ce qu'il commence à bouillir. Cela aide à conduire la réaction jusqu’à son terme.

Une fois la réaction terminée, les produits peuvent être séparés par distillation. Le méthylchloroforme est un liquide volatil avec un point d'ébullition de 61 °C, tandis que le chlorure d'hydrogène gazeux est un gaz incolore avec un point d'ébullition de -85 °C.

Cette réaction est un processus industriel important pour la production de méthylchloroforme, qui est utilisé comme solvant et agent de nettoyage.