Le pH d'une solution est une mesure de son acidité ou de sa basicité. Elle est déterminée par la concentration en ions hydrogène (H+) dans la solution. Les solutions acides ont une forte concentration d’ions H+, tandis que les solutions basiques ont une faible concentration d’ions H+.
Lorsque de l’eau est ajoutée à une solution acide, les molécules d’eau se décomposent en ions H+ et ions hydroxyde (OH-). Les ions H+ de l’eau se combinent avec les anions (ions négatifs) de la solution acide, réduisant ainsi la concentration d’ions H+ dans la solution. Cela entraîne une diminution du pH de la solution, la rendant moins acide.
Par exemple, considérons une solution acide contenant de l’acide chlorhydrique (HCl). Lorsque de l’eau est ajoutée à cette solution, les molécules d’eau se divisent en ions H+ et OH-. Les ions H+ de l’eau se combinent avec les ions chlorure (Cl-) du HCl pour former des molécules de chlorure d’hydrogène (HCl). Cela réduit la concentration d’ions H+ dans la solution, entraînant une diminution du pH de la solution.
Dans l’ensemble, l’ajout d’eau à une solution acide diminue généralement son pH, la rendant moins acide.
