Un acide faible est un acide qui ne se dissocie que partiellement dans l’eau, ce qui signifie qu’il ne se décompose pas complètement en ions lorsqu’il est dissous dans l’eau. Au lieu de cela, il établit un équilibre entre l'acide non dissocié et ses ions. La dissociation de l'acide phosphorique peut être représentée par les équations chimiques suivantes :

$$H_3PO_4 \rightleftharpons H^+ + H_2PO_4^-$$

La constante d'équilibre de cette réaction est notée $K_a1$ et est égale à :

$$K_{a1} =\frac{[H^+][H_2PO_4^-]}{[H_3PO_4]}$$

La valeur de $K_{a1}$ est 7,5 * 10 ^-3 à 25°C. Cela indique que l'acide phosphorique est un acide faible, car sa valeur $K_{a}$ est inférieure à 1.

L'acide phosphorique peut également subir d'autres étapes de dissociation pour libérer les ions hydrogène restants :

$$H_2PO_4^- \rightleftharpons H^+ + HPO_4^{2-}$$

La constante d'équilibre de cette réaction est notée $K_{a2}$ et est égale à :

$$K_{a2} =\frac{[H^+][HPO_4^{2-}]}{[H_2PO_4^-]}$$

La valeur de $K_{a2}$ est 6,2 * 10 ^-8 à 25°C.

$$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$

La constante d'équilibre de cette réaction est notée $K_{a3}$ et est égale à :

$$K_{a3} =\frac{[H^+][PO_4^{3-}]}{[HPO_4^{2-}]}$$

La valeur de $K_{a3}$ est 4,8 * 10 ^-13 à 25°C.

Ces valeurs indiquent que l'acide phosphorique est un acide plus fort que de nombreux autres acides faibles, comme l'acide acétique, mais plus faible que les acides forts, comme l'acide chlorhydrique, qui se dissocient complètement dans l'eau.