Lorsque les acides et les bases se dissolvent dans l’eau, ils subissent une ionisation, qui est le processus de dissociation en ions. Les ions spécifiques formés dépendent de la nature de l’acide ou de la base. Voici un aperçu général :

Acides :

- Les acides forts, comme l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide sulfurique (H2SO4), se dissocient complètement dans l'eau, libérant des ions hydrogène (H+) et les anions correspondants. Par exemple:

```

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

```

- Les acides faibles, comme l'acide acétique (CH3COOH), se dissocient partiellement dans l'eau, établissant un équilibre entre l'acide non dissocié et les ions. Par exemple:

```

CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)

```

Bases :

- Les bases fortes, comme l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH), se dissocient complètement dans l'eau, libérant des ions hydroxyde (OH-) et les cations correspondants. Par exemple:

```

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

```

- Les bases faibles, comme l'ammoniac (NH3), se dissocient partiellement dans l'eau, établissant un équilibre entre la base non dissociée et les ions. Par exemple:

```

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

```

En résumé, les acides libèrent des ions H+ lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, tandis que les bases libèrent des ions OH-. La force d'un acide ou d'une base détermine le degré d'ionisation et la concentration des ions résultants en solution.