Le sucre (saccharose) est un composé covalent, ce qui signifie qu'il est constitué d'atomes maintenus ensemble par des électrons partagés. Les forces intermoléculaires du sucre sont les forces de Van der Waals. Les forces de Van der Waals sont de faibles forces d’attraction qui se produisent entre toutes les molécules. Ils sont provoqués par des fluctuations dans le nuage électronique d’une molécule, qui créent des charges positives et négatives temporaires.
L'ammoniac (NH3) est un composé polaire covalent, ce qui signifie qu'il a une extrémité positive permanente et une extrémité négative permanente. Les forces intermoléculaires dans l'ammoniac sont des liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène sont beaucoup plus fortes que les forces de Van der Waals. Cette attraction plus forte entre les molécules explique pourquoi l’ammoniac a un point de fusion et un point d’ébullition plus bas que le sucre. Les liaisons hydrogène attirent davantage les molécules de l’ammoniac les unes vers les autres, ce qui rend plus difficile leur séparation.
En résumé, le sucre a des forces de Van der Waals plus faibles entre ses molécules, tandis que l'ammoniac a des liaisons hydrogène plus fortes entre ses molécules. Cette différence de forces intermoléculaires conduit à des propriétés physiques différentes, telles que les points de fusion et les points d'ébullition.
