Lorsque le zinc est ajouté à l’acide chlorhydrique, une réaction chimique se produit. Le zinc métallique réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl) pour former du chlorure de zinc (ZnCl2) et de l'hydrogène gazeux (H2). La réaction peut être représentée par l’équation suivante :

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Au cours de la réaction, les atomes de zinc perdent des électrons au profit des ions hydrogène (H+) dans l'acide chlorhydrique, entraînant la formation d'ions zinc (Zn2+) et d'hydrogène gazeux. L’hydrogène gazeux produit est libéré sous forme de bulles, provoquant une effervescence et un pétillement.

Cette réaction est un exemple de réaction à déplacement unique, dans laquelle un élément (le zinc) remplace un autre élément (l'hydrogène) dans un composé (l'acide chlorhydrique). La réactivité du zinc avec l'acide chlorhydrique est relativement élevée et la réaction se déroule à une vitesse modérée à température ambiante.

Il est important de noter que cette réaction doit être effectuée avec prudence. L'acide chlorhydrique est une substance corrosive et peut provoquer des brûlures cutanées et des lésions oculaires. Des précautions de sécurité appropriées, telles que le port de gants et de lunettes de protection, doivent être prises lorsque vous travaillez avec de l'acide chlorhydrique.