1. Conservation de la messe :
Lavoisier a démontré le principe de conservation de la masse dans les réactions chimiques. Grâce à une série d’expériences précises, il a montré que la masse totale des réactifs et des produits dans une réaction chimique reste constante. Ce principe contredisait la croyance antérieure en la « théorie du phlogistique » et était fondamental dans l'établissement de la stœchiométrie chimique moderne.
2. Oxydation et combustion :
Lavoisier a réfuté la « théorie du phlogistique » dominante, qui expliquait la combustion et la calcination comme la libération d'une substance hypothétique appelée « phlogistique ». Au lieu de cela, il a démontré que la combustion et l’oxydation impliquent la réaction chimique d’une substance avec l’oxygène de l’air. Les expériences et analyses de Lavoisier ont montré que l'oxygène se combine aux métaux lors de la calcination, conduisant à la formation d'oxydes métalliques.
3. Loi des proportions définies :
Avec Joseph Louis Proust, Lavoisier a établi la loi des proportions définies, également connue sous le nom de « loi de composition constante ». Cette loi stipule qu'un composé contient toujours les mêmes éléments dans la même proportion en masse quelle que soit sa quantité ou son mode de préparation.
4. Éléments et nomenclature chimique :
Lavoisier a joué un rôle clé dans l'élaboration d'une nomenclature systématique des composés chimiques. Il a introduit l’utilisation de noms cohérents et descriptifs pour les éléments et les composés, jetant ainsi les bases de la nomenclature chimique moderne.
5. Composition de l'eau :
Avec d'autres chimistes, Lavoisier a mené des expériences pour comprendre la composition de l'eau. Ils ont montré que l’eau est formée par la combinaison chimique d’hydrogène et d’oxygène dans des proportions pondérales spécifiques.
6. L'approche expérimentale de Lavoisier :
Lavoisier a souligné l'importance d'une expérimentation méticuleuse et de mesures quantitatives dans les recherches chimiques. Il a conçu et construit des appareils expérimentaux sophistiqués pour recueillir des données précises et garantir l'exactitude.
7. Théorie calorique de la chaleur :
Lavoisier a développé la « théorie calorique » de la chaleur, qui conceptualisait la chaleur comme une substance fluide appelée « calorique » qui pouvait circuler entre les objets. Bien que cette théorie ait ensuite été remplacée par les lois de la thermodynamique, elle a influencé la pensée scientifique contemporaine sur la chaleur et l’énergie.
8. Impact sur la chimie :
Les contributions de Lavoisier à la chimie furent révolutionnaires et marquèrent le début de la chimie moderne. Son travail a jeté les bases du développement de la théorie chimique moderne, de la compréhension des réactions chimiques ainsi que de la mesure et de l'analyse précises des phénomènes chimiques.
Dans l'ensemble, les contributions scientifiques de Lavoisier ont révolutionné le domaine de la chimie et ont ouvert la voie à de futurs progrès et découvertes.
