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    Quelle est la molarité d’une solution 0,050 N H2SO4 ?
    Pour calculer la molarité (M) d'une solution de H2SO4 0,050 N, nous devons considérer que H2SO4 est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut donner deux ions hydrogène (H+) par molécule.

    La relation entre normalité (N) et molarité (M) pour un acide est donnée par :

    M =N × Nombre d'ions hydrogène dissociables

    Donc pour H2SO4 :

    M =0,050 N × 2 (puisque H2SO4 peut donner 2 ions H+)

    M =0,100 M

    Par conséquent, la molarité de la solution 0,050 N H2SO4 est de 0,100 M.

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