Lorsque le cuivre réagit avec l’acide nitrique, il peut produire différents produits en fonction de la concentration de l’acide nitrique et des conditions de réaction. Voici les principales réactions qui peuvent survenir :

1. Nitrate de cuivre (II) :Lorsque le cuivre réagit avec de l'acide nitrique dilué (généralement 1 à 3 M), il forme du nitrate de cuivre (II), qui est un composé cristallin bleu-vert. La réaction peut être représentée comme suit :

Cu(s) + 4HNO3(dilué) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

Dans cette réaction, le cuivre est oxydé de son état élémentaire (Cu(s)) à l’état d’oxydation +2 dans le nitrate de cuivre(II) (Cu(NO3)2). Le dioxyde d'azote (NO2) est produit comme sous-produit, avec l'eau (H2O).

2. Oxyde de cuivre (II) :Lorsque le cuivre réagit avec l’acide nitrique concentré (généralement supérieur à 6 M), il peut former de l’oxyde de cuivre (II), qui est une poudre noire. La réaction peut être représentée comme suit :

Cu(s) + 4HNO3(concentré) → CuO(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)

Dans cette réaction, le cuivre est oxydé à l’état d’oxydation +2 en oxyde de cuivre (II) (CuO). Le dioxyde d'azote (NO2) est produit comme sous-produit, avec l'eau (H2O).

Il est important de noter que la réaction entre le cuivre et l'acide nitrique peut être vigoureuse, en particulier avec de l'acide concentré, et doit être effectuée avec des précautions de sécurité appropriées et dans des conditions contrôlées.