Les éléments les plus susceptibles de se combiner pour former un composé ionique sont ceux du groupe 1 (métaux alcalins) et du groupe 17 (halogènes). En effet, les métaux alcalins ont un électron de valence qu’ils peuvent facilement abandonner, tandis que les halogènes ont sept électrons de valence et n’en ont besoin que d’un de plus pour remplir leur enveloppe externe. Lorsqu'un métal alcalin et un halogène réagissent, l'atome de métal alcalin perd son électron de valence au profit de l'atome d'halogène, formant respectivement un ion positif (cation) et un ion négatif (anion). L’attraction électrostatique entre les ions positifs et négatifs maintient le composé ensemble, formant une liaison ionique.

Par exemple, lorsque le sodium (Na) et le chlore (Cl) réagissent, l’atome de sodium perd son électron de valence au profit de l’atome de chlore, formant des ions Na+ et Cl-. Ces ions se combinent ensuite pour former le composé ionique chlorure de sodium (NaCl).

D'autres exemples de composés ioniques formés entre les éléments du groupe 1 et les éléments du groupe 17 comprennent le fluorure de potassium (KF), l'iodure de calcium (CaI2) et le bromure de lithium (LiBr).