Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Le carbonate de sodium étant un étalon primaire, il est largement utilisé pour déterminer avec précision la concentration des solutions de HCl. Pour effectuer le titrage, une masse connue de carbonate de sodium est pesée avec précision et dissoute dans l'eau. La solution résultante est ensuite ajoutée lentement à la solution de HCl sous agitation constante jusqu'à ce que le point final soit atteint.
Le point final du titrage est déterminé à l’aide d’un indicateur qui change de couleur en réponse au changement de pH. Un indicateur couramment utilisé pour le titrage du HCl avec du carbonate de sodium est l’orange de méthyle, qui passe du rouge au jaune à mesure que le pH de la solution augmente. Le point d'équivalence est atteint lorsque la quantité de carbonate de sodium ajoutée est stœchiométriquement équivalente à la quantité de HCl présente dans la solution.
En enregistrant soigneusement le volume de HCl requis pour atteindre le point d’équivalence, la concentration exacte de la solution de HCl peut être calculée avec précision. Cette méthode de titrage est fiable, précise et peut fournir des résultats précis pour déterminer la concentration de solutions de HCl dans divers contextes analytiques et de laboratoire.
