Un électrolyte est une substance qui peut conduire l’électricité lorsqu’elle est dissoute dans l’eau. Les électrolytes sont généralement des composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl) ou le sulfate de potassium (K2SO4). Lorsque ces composés se dissolvent dans l’eau, ils se dissocient en leurs ions constitutifs, qui sont libres de se déplacer et de conduire l’électricité.

Le sucre (saccharose) est un composé covalent, ce qui signifie que ses atomes sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes et non par des liaisons ioniques. Les composés covalents ne se dissocient pas en ions lorsqu'ils se dissolvent dans l'eau, ce ne sont donc pas des électrolytes. L’eau sucrée n’est donc pas un électrolyte.

Voici un tableau résumant les principales différences entre les électrolytes et les non-électrolytes :

| Propriété | Électrolyte | Non électrolytique |

|---|---|---|

| Composition | Composé ionique | Composé covalent |

| Solubilité dans l'eau | Se dissocie en ions | Ne se dissocie pas en ions |

| Conductivité électrique | Conduit l'électricité | Ne conduit pas l'électricité |

| Exemples | Chlorure de sodium (NaCl), sulfate de potassium (K2SO4) | Sucre (saccharose), éthanol (C2H5OH) |