Solides :
- Les particules dans les solides sont maintenues ensemble par de fortes forces intermoléculaires, telles que des liaisons covalentes, des liaisons ioniques ou des liaisons métalliques.
- Ces forces maintiennent les particules bloquées dans des positions fixes, formant une structure rigide.
- Les particules des solides vibrent sur place mais n'ont pas assez d'énergie pour se déplacer.
- Les solides ont une forme et un volume définis car leurs particules sont étroitement tassées.
Liquides :
- Les particules dans les liquides sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires plus faibles, telles que les forces dipolaires-dipôles, les liaisons hydrogène ou les forces de dispersion de Londres.
- Ces forces permettent aux particules de se déplacer plus librement et de se croiser.
- Les liquides prennent la forme de leur récipient mais ont un volume défini.
- Les particules dans les liquides sont moins denses que celles des solides et ont plus d'énergie cinétique, ce qui leur permet de se déplacer plus librement.
Gaz :
- Les particules dans les gaz ont des forces intermoléculaires très faibles, voire quasiment nulles.
- Les particules des gaz se déplacent rapidement et de manière aléatoire, avec une énergie cinétique élevée.
- Les gaz n'ont pas de forme ni de volume défini et se dilatent pour remplir leur récipient.
- Les particules des gaz sont très dispersées et disposent de beaucoup d’espace entre elles.
En résumé, les solides ont des arrangements de particules fixes avec de fortes forces intermoléculaires, les liquides ont plus de liberté de mouvement avec des forces intermoléculaires plus faibles et les gaz ont des particules hautement dispersées avec des forces intermoléculaires très faibles ou négligeables.
