L'acide oxalique dihydraté a la formule chimique H2C2O4·2H2O. Sa masse molaire est calculée en additionnant les masses molaires de tous ses atomes constitutifs :

$$2\times12,01 \text{ g/mol C} + 2\times 1,01 \text{ g/mol H} + 4\times 16,00 \text{ g/mol O} + 2\times 18,02 \text{ g/ mole H2O}$$

La masse molaire de l'acide oxalique dihydraté est de 126,07 g/mol.

Étape 2 :Calculez le nombre de moles d'acide oxalique dihydraté nécessaires

Nous pouvons utiliser la formule suivante pour calculer le nombre de moles de soluté nécessaire pour préparer une solution d’une concentration donnée :

Molarité (M) =Moles de soluté / Volume de solution (L)

En réorganisant la formule, on obtient :

Moles de soluté =Molarité (M) × Volume de solution (L)

Dans ce cas, la molarité souhaitée de la solution d'acide oxalique dihydraté est de 0,50 M et le volume de solution que l'on souhaite préparer est de 200 mL, ce qui équivaut à 0,2 L.

Moles d'acide oxalique dihydraté nécessaires =0,50 M × 0,2 L =0,1 mol

Étape 3 :Calculer la masse d'acide oxalique dihydraté nécessaire

Maintenant que nous connaissons le nombre de moles d’acide oxalique dihydraté nécessaire, nous pouvons calculer la masse correspondante à l’aide de sa masse molaire :

Masse d'acide oxalique dihydraté nécessaire =Moles d'acide oxalique dihydraté × Masse molaire d'acide oxalique dihydraté

En remplaçant les valeurs que nous avons:

Masse d'acide oxalique dihydraté nécessaire =0,1 mol × 126,07 g/mol =12,61 g

Par conséquent, pour préparer 200 ml de solution d’acide oxalique 0,50 M, nous aurons besoin de 12,61 grammes d’acide oxalique dihydraté.